第十一次作业

第十一次作业

1．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表

示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）

2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）

A. C生成的速率与B分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在固定容器中达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等

D. v H2 (正)=v HI (逆)，

4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A．混合气体的压强 B C．C、D的物质的量的比值

D．气体的总物质的量

5．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ） A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） 6．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是

（ ）

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol

7．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：

（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。 （2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。

（3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。

8．在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡浓度是 。

第十二次作业

1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、 变大)。

2、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)

2NH3(g)。

（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)

＝ 。

（4）原混合气体中，a∶b＝ 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，

(N2)∶

(H2)＝ 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。

第十三次作业

1、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.、H2（g）+I2（g）C.2SO2（g）+O2（g）

2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）

2NH3（g） 2CO（g）

2、已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

3、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的

影响是 （ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)

1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH

＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 5、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）

2Z（g）减小压强时，对反应产生的

影响是 （ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2 （g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） ．．．A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）

第十四次作业

1.在密闭容器中，进行下列反应2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B．若恒温定压条件下，加入C（ｇ），则B的转化率将增大 C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 2．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

3.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）

①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥

4.下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2(气)+NO2(气)NO(气)+SO3(气),若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．平衡向逆反应方向移动

C．平衡不移动，但容器内的压强将增大 D．平衡不移动，且容器内的压强不变

5.可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）

A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 6. 对于可逆反应：a A（气）+b B（气） m C（气）+ n D（气）（放热） 下列说法正确的是（ ）

A．浓度改变平衡必移动 B．增大压强平衡必移动 C．升高温度平衡必移动 D．导入氦气平衡必移动 7、已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

第十五次作业

1．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使

反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

2．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作．．出下列关系图：

3．下列判断一定错误的是 （ ） ．．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 4、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：

下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是 （ ）

符合

A．P3>P4，y轴表示A的转化率 B．P3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度 5.右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。 图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气体

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

十六次作业

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( ) A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Qc2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )

A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关

3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝15．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为( )

A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

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4．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol

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的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )

A．5% B．17% C．25% D．33%

5．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( ) A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)的ΔH>0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小

c(I2)·c(I－)

C．该反应的平衡常数表达式为K＝ c(I－3)

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

6、反应SO2(g)+ NO2(g) == SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。 （1）此反应的平衡常数。

（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？